반응형 pH2 산성비 : 빗물의 산도 "산성비"라는 단어를 들으면 왠지 자연이 위험에 처한 느낌이 들지 않으신가요?사실 산성비는 단순의 비의 산도가 조금 낮은 현상을 넘어서 환경, 인간, 그리고 건축물에까지 영향을 미치는 중요한 문제입니다.오늘은 산성비가 왜 생기는지에 대해 알아보도록 하겠습니다.빗물의 일반적인 산도(pH)자연적인 빗물은 대기 중 이산화탄소(CO2)와 반응하여 약산성(pH 5.6 정도)이 나타납니다.정상적인 공기 중 산성을 일으키는 탄산가스 농도가 약 350ppm 존재하며 대기 중의 수분 등에 용해되면 약산성인 탄산을 형성하는데 완전히 포화되어 평형상태를 유지할 때의 pH를 계산하면 약 5.6이 됩니다. 산성비란 무엇일까?산성비는 공기중에 배출된 이산화황(SO2)과 질소산화물(NOx)이 주요 원인 물질로, 이들이 대기 중의 .. 2025. 1. 31. 물의 이온곱 상수와 온도 : pH 변화 물의 이온곱 상수 (Kw)는 물이 스스로 이온화하여 수소 이온 (H+)과 수산화 이온 (OH−)을 생성하는 반응에서 중요한 역할을 합니다. 이 값은 온도에 따라 변하며, 표준용액의 pH 값 변화의 핵심 원인입니다. 이번 포스팅에서는 Kw가 온도에 따라 어떻게 변화하며, 이로 인해 표준 pH 값이 달라지는 이유를 쉽게 풀어보겠습니다1. 물의 이온곱 상수물을 단순한 액체로 생각하기 쉽지만, 물은 다음과 같이 자동 이온화라는 흥미로운 반응을 일으킵니다.이 반응에서 생성된 H+와 OH−의 농도를 곱한 값이 바로 이온곱 상수 (Kw)입니다:25°C에서는 Kw=10^−14이고, 이때 수소 이온과 수산화 이온 농도는 각각 10^−7이므로 중성의 pH는 7.0이 됩니다.2. 온도에 따른 Kw 변화 물의 이온화 반응.. 2024. 11. 30. 이전 1 다음 반응형
